题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应开始时的速率：甲<乙 |
| B．反应所需的时间：甲<乙 |
| C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙 |
| D．反应结束时，pH值：甲<乙 |
答案
解析
核心考点
试题【pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：A．反应开始时的速率：甲<乙B．反应】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的| A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正逆反应速率均加快，平衡不移动 |
| D．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动 |
pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是 | A．m＋n＝p | B．m＋n＞p | C．m＋n＜p | D．无法确定 |
CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为 | A．0.0025 mol·L-1 | B．0.0075 mol·L-1 | C．0.010 mol·L-1 | D．0.015 mol·L-1 |
pC的可逆反应达到平衡：(1)若A、B、C都是气体，减压后，V正＜V逆，则m、n、p的关系是________。
(2)若C是气体，且m＋n＝p，加压时，化学平衡发生移动，则平衡是向________方向移动，原因是________。
(3)若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是________热反应。
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为
II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
| 实验序号 | 氯化镁固体中氯元素含量/% | 温度/℃ | 粉碎方式/ | 催化效果/g·g-1 |
| 1 | 70.97 | 20 | 滚动球磨 | 3.9×104 |
| 2 | 74.45 | 20 | 滚动球磨 | 5.0×104 |
| 3 | 74.45 | 20 | 振动球磨 | 5.9×104 |
| 4 | ω | 100 | 振动球磨 | |
（1）表中ω= 。
（2）从实验1、2可以得出的结论是 。
（3）设计实验2、3的目的是 。
III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________
（2）如果不能，说明其原因__________________________
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______ ____。
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