题目

题型：不详难度：来源：

（14分）I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为                   
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为                          
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为          
II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×104
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×104
3	74.45	20	振动球磨	5.9×104
4	ω	100	振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
（1）表中ω=                            。
（2）从实验1、2可以得出的结论是                                           。
（3）设计实验2、3的目的是                                                 。
III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O
（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________  
（2）如果不能，说明其原因__________________________
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______                      ____。

答案

I、（4分）⑴．  3X  +  Y  2Z  ⑵  0．05mol．(L．min)^-1 ⑶  9:10
II、（3分）（1）74.45　　（2）氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差
（3）探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响
III、（7分）（1）（A）不能，（B）可以（各1分）
（2）（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移（2分）
（3）负极：铜， 正极：碳棒，电解质溶液：氯化铁溶液（各1分）

解析

I、（1）根据图像可知，平衡时XY分别减少了0.3mol、0.1mol，而Z增加了0.2mol。因为变化量之比是相应的化学计量数之比，所以方程式为3X  +  Y  2Z。
（2）Z的反应速率是
（3）压强之比是气体的物质的量之比，所以容器内的压强与起始压强之比为（0.9+0.7+0.2）︰2＝9:10。
II、（1）实验34是探究温度对反应速率的影响的，所以其它条件应该是相同的，及氯元素的含量应该是74.5％。
（2）根据表中数据对比可知，氯化镁固体含水量越高，催化剂催化效果越差。
（3）根据实验2、3中变化量可知，设计实验2、3的目的是探究粉碎方式对催化剂催化效果的影响的。
III、原电池中必需有电流通过，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B是氧化还原反应，可以设计成原电池。根据方程式可知，铜失去电子，铁离子得到电子，所以铜是负极，正极可以是石墨。电解质是氯化铁溶液。