题目
题型:不详难度:来源:
2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。请填写下列空白:
(1)x =
(2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为
(3)平衡时容器中B的体积分数为
(4)该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是
(5)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
答案
(3)40% (4) 0.75
(5)否 大于
解析
(2)平衡时B的转化率是20%,所以消耗B是0.4mol,则消耗A是0.8mol,所以A的反应速率是。
(3)平衡时ABC的物质的量分别是1.2mol、1.6mol、1.2mol,所以C的体积分数为.
(4)平衡常数是指在一定条件下,可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以表达式为,其数值为。
(5)A的浓度变化量时2.0mol/L,所以消耗B是1.0mol/L,生成C是3.0mol/L,此时B的浓度是5.0mol/L,则<0.75,所以没有达到平衡状态,此时正反应速率大于逆反应速率。
核心考点
试题【(21分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ,10s时,测得A的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
X(g)+3Y(g)2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L·S) |
B.12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/5 |
C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小 |
D.若该反应的△H<0 ,升高温度,平衡常数K减小 |
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1 |
B.2s时的压强是起始时的1.1倍 |
C.2s时物质A的转化率为30% |
D.2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1 |
实验序号 | 温度0C | 初始CCl4浓度mol/L | 初始H2浓度mol/L | CCl4的平衡转化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | A |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 120 | 1 | 1 | B |
(2)实验1中,CCl4的转化率A为:
(3)实验2中,10小时后达到平衡,H2的平均反应速率为: 。在此实验的平衡体系中,再加入1.0molCCl4和0.5molHCl,平衡将向 反应方向移动(填“正”、“逆”或“不移动”);
(4)实验3中,B的值
①等于50% ②大于50% ③小于50% ④无法判断
CO+H2OCO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入0.4mol水蒸气,又达到平衡后,CO2的物质的量为
A.等于0.6mol | B.等于1mol |
C.大于0.6mol且小于1mol | D.大于1mol |
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