题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出反应的平衡常数表达式;
(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。求该温度下的平衡常数。
(3)在相同的容器中起始充入5.00mol PCl5,达平衡后, PCl5的分解率是多少?
答案
解析
(2) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
起始浓度(mol/lL) 0.2 0 0
转化浓度(mol/l) 0.15 0.15 0.15
平衡浓度(mol/L0 0.05 0.15 0.15
所以K=
(3) PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)
起始浓度(mol/lL) 0.5 0 0
转化浓度(mol/l) x x x
平衡浓度(mol/L0 0.5-x x x
所以K=
解得x=0.3
所以转化率是0.3÷0.5×100%=60%
核心考点
试题【(6分)PCl5的热分解反应如下:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)。(1)写出反应的平衡常数表达式;(2)已知某温度下,在容积为10.0L的密】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应停止了 | B.容器内气体颜色不变 |
C.容器内气体总质量不变 | D.容器内气体密度不变 |
A.对可逆反应,温度升高,反应速率增大,K值增大 |
B.对可逆反应,温度不变,加催化剂, K值不变 |
C.与化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度的影响 |
D.只与化学反应本身有关,与其他任何条件无关的一个不变的常数 |
A.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向左移动 |
B.上述反应的△H>0 |
C.平衡体系中加入X,Y的转化率降低 |
D.增大压强,平衡向右移动,X为气态 |
(1)反应刚开始时,由于c(H2)=________________,而c(HBr)=______,所以v正最大,而v逆最小为零;
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(Br2)______,
而c(HBr)__________,从而化学反应速率v正____________,而v逆________;(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v正与v逆________时,此可逆反应就达到了平衡,若保持外界条件不变时,反应混合物中各组分百分含量都将________。
(4)保持容器内气体压强不变,向其中加入a mol H2(g)和b mol Br2(g),反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是_______________
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料,请写出下列转化的方程式,并注明反应类型。
丙烯 → 聚丙烯
___________________________________________________
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中,发生反应,反应进行到4S末,测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃,达到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g) K = 16求A转化为C的转化率为__________。
(5) 在密闭容器中发生下列反应:aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,A的浓度为原平衡的2.1倍,则 a _______ c+d(填“>”、“=”或“<”)。
(6) 在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,反应的化学方程式为______________________________________
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