题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300 ℃和500 ℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:
时间浓度(mol/L)温度 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | 50 min | 60 min |
300 ℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 ℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
(3)在500 ℃达到平衡时,平衡常数K=________。
(4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2 mol CO和2.0 mol H2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
(5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响,___________________________。
答案
(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
(2)0.08 mol/(L·min)
(3)25
(4)80%
(5)无影响
解析
(2)10min时甲醇的浓度是0.4mol/,所以根据化学方程式可知,消耗氢气是0.8mol/L,则氢气的反应速率是0.8mol/L÷10min=0.08 mol/(L·min) 。
(3)在500 ℃达到平衡时,甲醇的物质的量浓度是0.8mol/L,所以消耗CO和氢气分别是0.8mol/L和1.6mol/L,则平衡时氢气和CO的浓度分别是0.4mol/L和0.2mol/L,则该温度下反应的平衡常数是。
(4) CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
起始量(mol) 1.2 2 0
转化量(mol) x 2x x
平衡量(mol) 1.2-x 2-2x x
则1.2-x+2-2x+x=3.2÷2
解得2x=1.6mol
所以氢气的转化率是2x÷2=0.8,即80%。
(5)反应热只与反应物和生成物能量的相对大小有关系,和其余条件都是无关系的。
核心考点
试题【(共10分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示:(1)写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。实验室在1 L的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
① NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 ②反应混合物中各组分物质的浓度相等
③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥ υc(O2)(正) = υ c(NO2)(逆)=1:2
A.② | B.①② | C.②③④ | D.③⑤⑥ |
A.m + n < p | B.平衡向逆反应方向移动 |
C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增加 |
A.m =" n" = p | B.n > p >m | C.m =" n" > p | D.n > m >p |
A.点c处反应达到平衡 |
B.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样 |
C.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中的d点值要大 |
D.点a的正反应速率比点b的小 |
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