题目
题型:不详难度:来源:
A.点c处反应达到平衡 |
B.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样 |
C.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中的d点值要大 |
D.点a的正反应速率比点b的小 |
答案
解析
核心考点
试题【合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
|温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)= mol·L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L。min),且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求:
(1)此时A的浓度为 .反应开始前放入容器中A、B的物质的量
(2)B的平均反应速率 .
(3)x的值是多少 .
(4)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A.溶器内压强不再发生变化
B.A的体积分数不再发生变化
C.容器内气体分子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolB
E. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48 |
B.若该反应ΔH <0,则升高温度化学平衡常数K减小 |
C.若升高温度,逆反应速率减小 |
D.改变条件使平衡正向移动,则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小 |
A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高 |
B.再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大 |
C.再充入少量N2O4,达平衡后NO2的体积分数减小 |
D.升高温度,体系的颜色加深 |
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