题目
题型：不详难度：来源：
Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.26】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是| A的转化率% | P1（Mpa） | P2（Mpa） |
| 200℃ | 89.7 | 76.3 |
| 600℃ | 83.8 | 71.6 |
2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
| A．T1时，v正>v逆 |
| B．正反应的△H<0 |
| C．a、b两点的反应速率va=vb |
| D．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动 |
KI3，有关KI3的叙述中不正确的是| A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子 |
| B．I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－ |
| C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色 |
| D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小 |
2CrO42－（黄色）+2H+
Cr2O72－（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是
| A．加入适量稀盐酸 | B．加入适量稀硝酸 |
| C．加入适量烧碱固体 | D．加水稀释 |
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