题目
题型:不详难度:来源:
⑴当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol,则此时SO3气体的物质的量为 。
⑵当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是SO3和 ,或NO和 (填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下,若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2,则上述两反应达到平衡时,c(SO2)平= mol/L。
答案
解析
(2)根据原子守恒可知,两种气体一定不能同时是三氧化硫和二氧化硫,以及NO和NO2。
(3)根据题意可知,此时平衡一定是等效的,所以平衡时SO2的浓度还是1.9mol/L。
核心考点
试题【将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g) 2SO2+O2、2N】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)起始时充入H2物质的量为_____________mol;
(2)该反应的热化学方程式为_________________________________________;
(3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。
①若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是_______________________。
②若c="2" mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为______________kJ。
A.0.40 mol | B.小于0.20 mol |
C.0.20 mol | D.大于0.20 mol,小于0.40 mol |
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L- | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L- | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 (填增大、减小或不变)
(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=
(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各4/3mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入 物质 mol。
A.②④ | B.③④ | C.③⑤ | D.①③ |
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