题目
题型:不详难度:来源:
A.反应开始时,B容器中化学反应速率快
B.A容器中X的转化率为40%,且比B中X的转化率大
C.打开K一段时间达到新平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中体积不计)
D.打开K到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大
答案
解析
试题分析:起始时B中A、B浓度大,反应速率快,A正确;
A中: X(g) + Y(g)2Z(g)+W(g)
起始(mol) 1 1
平衡(mol) 1-x 1+x 2x x
由体积比等于物质的量比可计算出x=0.4,所以X的转化率为40%。B中起始时X、Y浓度是A中起始时X、Y浓度的2倍,压强越大,X转化率越小,B正确;
打开K一段时间达到新平衡时,相当于起始时X、Y分别为3mol、3mol:
X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)
起始(mol) 3 3
转化(mol) 1.2 1.2 2.4 1.2
平衡(mol) 1.8 1.8 2.4 1.2
平衡时A的体积为1.4aL,C错误。
打开K到新平衡后,升高B容器温度,该反应为吸热反应,升高温度,平衡向右移动,n增大,温度升高,所以体积要增大,D正确。
点评:注意定温定压下等效平衡。
核心考点
试题【如图所示,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和有催化剂存在的条件下,关闭活塞K,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题:
T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应正向为ΔH 0;若该反应符合如图所示的关系,则在图中,Y轴是指 。 (答出一种即可)
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)正=v (H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 |
B.反应进行到20min末,H3COCH3的>1 |
C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 |
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1 |
(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
A. B.密闭容器中总压强不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据,列式计算25.0℃时的分解平衡常数:_______________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示。
④计算25℃时,0~6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。
⑤根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:_________________。
A.增大压强 | B.减小压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
A.反应物的转化率将提高 | B.体系压强将减小 |
C.生成物的浓度将增大 | D.生成物的产量将增加 |
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