题目
题型:不详难度:来源:
A.只要使用合理的催化剂及载体,就可完全清除NO和CO |
B.该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆 |
C.假设该反应在密闭容器中进行,一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO) |
D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 |
答案
解析
试题分析:催化剂只能改变反应速率,但不能改变平衡状态,A不正确;平衡时正逆反应速率相等,但各种物质的浓度不一定是相等的,B正确,C不正确;平衡常数只与温度和化学计量数有关系,而与是否使用催化剂无关,D不正确,答案选B。
点评:关于催化剂需要注意的是,催化剂能够降低反应的活化能,增大单位体积内活化分子的百分数,从而加快反应速率。但不能影响平衡状态,同时也不能影响反应热和平衡常数。
核心考点
试题【汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题,其基本原理是实现2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的反应。关于该反应,下列说法正确的是】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知2 min内 v(Q)="0.075" mol·L-1·min-1,且 v(z):v(Y)=1:2
(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=________,n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______,n =______,p=______,q=_______。
(3)用Z表示2 min内的反应速率_____________。
(4)2 min末Q的转化率为_____________
(5)试判断在2 min内v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”),在2 min末~3 min末v(正)_____ v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
A.平衡向正反应方向移动 | B.A的转化率变小 |
C.D的体积分数变大 | D.a >c+d |
A.该反应的化学方程式为CH3OHCO+2H2 | B.使用催化剂,H2浓度一定减小 |
C.升高温度,逆反应速率减小 | D.该反应的焓变(ΔH)为负值 |
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