题目
题型:不详难度:来源:
(已知:2NO2 N2O4;△H<0。忽略气球材料对平衡移动的影响 )
(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A) v(B)。(填“>”、“<”、“=”);若打开活塞K2,气球B将 (填:变大、变小、不变)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将 (填增大或减小、不变,下同);若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将 ,B中NO2的转化率将 。
答案
解析
试题分析:(1)根据装置可知,A是保持恒伟恒容的,B是保持保持恒温恒压的。由于该反应是体积减小的放热的可逆反应,所以A中的压强在反应过程中减小,所以A中的反应速率小于B中的反应速率。若打开活塞K2,则相当于整套装置是恒温恒压的,所以气球B将减小。
(2)在加入等量的NO2气体,则A是相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,转化率增大。若通入等量的Ne气,则A中物质的浓度不变,平衡不移动,转化率不变;而B是压强不变的,所以容器容积增大,物质的浓度减小,平衡向逆反应方向进行,转化率减小。
点评:在判断压强对平衡状态的影响时,需要注意的是,由于压强对平衡状态的影响是通过改变浓度引起的,所以如果压强变化,则平衡不一定发生移动,因此要具体问题具体分析。
核心考点
试题【A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应起始时,A、B的体积均为VL。】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2molA 2molB,则反应达到平衡时,容器的容积为 ,C的体积分数为 。
(2)若另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,使1molA和1molB反应达到平衡状态时,C的体积分数仍为40%,则该密闭容器的容积为 。
(1)现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应:
A(g) + B(g) C(g) △H= - a kJ·mol-1
20s后,反应达到平衡状态,生成1 mol C气体,放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________,写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量Q2kJ,则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________(填字母)。
(A)Q1 + Q2 = a (B) Q1 + 2Q2 < 2a (C)Q1 + 2Q2 > 2a (D)Q1 + Q2 < a
③在原平衡基础上,保持容器温度和容积不变,向容器中再通入b mol A气体(b>0)时,v(正)_____v(逆)(填“>”、“<”或“=”),重新达平衡后,C气体的平衡体积分数(C) = ,则b = ____________。
(2)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中,充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7,此时V的取值_____20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________________________。
②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-) - c(H+) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
|温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1).该反应的平衡常数表达式K= 。
(2).830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)= mol·L-1,若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ;
(3).1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
A.单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2 | B.恒容密闭容器中总压强不变 |
C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 | D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 |
A.高温、高压 | B.高温、低压 | C.适当温度、高压 | D.低温、低压 |
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