题目
题型:不详难度:来源:
A.单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2 | B.恒容密闭容器中总压强不变 |
C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 | D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 |
答案
解析
试题分析:可逆反应达到化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变。单位时间内生成1molN2,为逆反应,同时消耗3molH2,为正反应,且v(正)=v(逆),A是平衡状态;反应正向进行时气体物质的量减小,定温、恒容密闭容器中气体的压强减小,所以压强不变不能说明反应达到平衡状态,需加定温条件,B错误;生成氨气的速率与氨气分解的速率相等即v(正)=v(逆),C是平衡状态;各组分浓度保持不变,说明反应达到平衡状态,D正确。
点评:理解化学平衡状态的直接标志(正、逆反应速率相等、各组分浓度保持不变)和间接标志(体系的压强、温度、颜色、平均摩尔质量等),但一定要分析清楚。
核心考点
试题【对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),不能作为反应达到平衡状态的判断依据是( )A.单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2B.恒容密闭容器中】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高温、高压 | B.高温、低压 | C.适当温度、高压 | D.低温、低压 |
A.升高温度 | B.加入催化剂 | C.降低压强 | D.通入氧气 |
(1)若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反应方向移动,则x+y与z关系是_____ __;
(2)若B、C是气体,A是固体,增大A的浓度,平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
(3)若升高温度后,C的百分含量减小,则正反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(4)若该可逆反应达到平衡时加入催化剂,平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);
A.恒容密闭容器中总压强不变 | B.恒容密闭容器中混合气体的密度不变 |
C.生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 | D.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 |
A.0.6mol | B.1.8mol | C.2.2mol | D.2.3mol |
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