题目
题型:不详难度:来源:
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)该反应的平衡常数表达式为
(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是 %(保留整数)。
(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 .
(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。
(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数 (填“变大、“变小”或“不变)
答案
(4)AC(5)不变
解析
试题分析:(1)反应平衡常数表达式为。(2)设消耗c(N2)=x,则平衡时c(N2)=c(O2)=0.5mol/L-x、c(NO)=2x,代入平衡常数表达式得x=0.02,所以N2转化率为4%。(3)此时浓度商Q=(0.001)3/0.25×0.04=0.0009<K,反应向右进行。(4)正反应是吸热反应,温度升高,平衡常数增大,A正确;使用催化剂,反应速率加快,但平衡时c(NO)不变;温度越高,反应速率越快;升高温度,平衡向右移动,N2转化率增大,C正确。(5)向平衡体系中再充一定量的NO,相当于向平衡体系中再充入等物质的量N2和O2,等效于增大压强,增大压强,N2(g) + O2(g) 2NO(g)平衡不移动,NO体积分数不变。
点评:用浓度商判断化学反应进行的方向:若Q=K,则反应是平衡状态;若Q>K,则平衡向左移动;若Q<K,则平衡向右移动。
核心考点
试题【汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0已知该反应在2404℃时,平衡常】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.温度 | B.浓度 | C.压强 | D.催化剂 |
A、容器内压强不再变化
B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB
C、A、B、C浓度不再变化
D、A、B、C的分子数之比为1:2:3
A.减小压强 | B.缩小体积 |
C.降低温度 | D.增大氢气的浓度 |
A.氨水应密闭保存,放置低温处 |
B.在FeSO4溶液中,加入Fe粉以防止变质 |
C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 |
D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
A.延长反应时间 | B.充入过量H2 |
C.充入过量N2 | D.升高温度 |
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