题目
题型:不详难度:来源:
WO3(s)+3 H2(g) W(s)+3 H2O(g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为
(2)某温度下反应达平衡时,随温度的升高, H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度 | 25 ℃ ~ 550 ℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成分 | WO3 W2O5 WO2 W |
(4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g);
WO2(s)+2 H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH=+66 kJ·mol-1
WO2(g)+2 H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH= —137.9 kJ·mol-1
则WO2(s) WO2(g)的ΔH=_____ _______.
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:
下列说法正确的有____________.
A.灯管内的I2可循环使用
B.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上
C.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长
D.温度升高时, WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢
答案
⑷ +203.9KJ/mol ⑸AB
解析
试题分析:(1)化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的化学方程式可知,该反应的平衡常数表达式K=c3(H2O)/c3(H2)。
(2)反应达平衡时,随温度的升高, H2与水蒸气的体积比减小,这说明升高温度平衡正反应方向移动,所以正反应是吸热反应。
(3)根据表中数据可知,第一阶段的生成物是W2O5,所以反应的化学方程式是2WO3+H2W2O5+H2O。同样根据表中的数据可知,580℃时,固体物质的主要成分为W2O5和 WO2。
(4)根据盖斯定律可知,①-②即得到WO2(s) WO2(g),所以ΔH=+66kJ/mol+137.9kJ/mol=+203.9kJ/mol。
(5)该反应在不同温度下,反应进行的方向是不同的。高温下生成单质碘,而温度降低后,又消耗碘,所以灯管内的I2可循环使用,A正确;该方程式可知,WI4在灯丝上分解,产生的W是该题,会沉积在灯丝上,B正确,则C不正确;升高温度,反应速率都是增大,D不正确,答案选AB。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,设计新颖。注重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题在书写平衡常数的表达式时需要特别是注意物质的状态,不同有利于培养学生的灵活应变能力以及严谨的逻辑思维能力。
核心考点
试题【(16分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3 H2(】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量:23.15kJ |
② | 0.6 | 1.8 | 0.8 | Q(>0) |
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.容器②中达平衡时放出的热量Q
C.平衡时,两个容器中NH3物质的量浓度均为2mol/L
D.若容器①体积为0.2L,则平衡时放出的热量大于23.15kJ
A.增大水蒸气的浓度 | B.将压强减小至原来的一半 |
C.添加催化剂 | D.将反应温度升高至1200 K |
A.该反应为可逆反应,故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3 |
B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零 |
C.一定条件下,向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等 |
D.在利用上述反应生产NH3时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 |
A.Y轴表示A2的转化率 | B.Y轴表示C的浓度 |
C.Y轴表示混合气体的密度 | D.Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
(1)其化学平衡常数K的表达式为K= 。
(2)830K时,若起始时:c (CO) = 2 mol/L,c (H2O) = 3 mol/L,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为______________;K值为______________。
(3)830K,若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L,则水蒸气的转化率为____________。
(4)若830K时,起始浓度c (CO)=a mol/L,c (H2O)=b mol/L,H2的平衡浓度c (H2)=c mol/L,
①a、b、c之间的关系式是____________________________________;
②当a = b时,a= ________c。
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