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题目
题型:不详难度:来源:
下列哪种说法可以证明反应.N2+3H2  2NH3已达到平衡状态           (     )
A.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—H键断裂
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键形成

答案
C
解析

试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。选项ABD中反应速率的方向是相同的,一定不能说明。C中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【下列哪种说法可以证明反应.N2+3H2  2NH3已达到平衡状态           (     ) A.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—H键断裂B.1个N≡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在一定温度不同压强(P1<P2)下进行的可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g),生成物Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系图正确的是(  )
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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数(  )
A.不变B.增大C.减小D.无法判断

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在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应:
2HI(g)H2(g)+ I2(g)(正反应为放热反应)达平衡。若升高温度,则
①正反应速率___________,逆反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”)
②化学平衡向__________________移动(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)
③混合气体的颜色应变______________(填“深”、“浅”或“不变”)
④混合气体平均相对分子质量_______化学平衡常数将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)
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在100℃时,将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)
0.100
c1
0.050
c3
a
b
c(NO2)
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
0.120
试填空:
(1)该反应的化学方程式为_________________________________,达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1,在0~20s时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1
(3)若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1
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在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g);
乙:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时,气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(  )
A.①②⑤B.③④⑥C.⑥⑦D.④⑤

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