题目
题型:不详难度:来源:
答案
0.1/a mol·L-1·min-1 (3分)
2 (4分)
解析
试题分析:反应前,A的浓度为0.4mol÷2L=0.2mol/L,故v(A)=(0.2mol/L-0.1mol/L)÷amin=0.1/a mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(B)="3/2" v(A)=3/2×(0.1/a) mol/(L•min)=0.15/a mol·L-1·min-1;
一定温度下,容器的体积为定值,压强未改变,说明气体的物质的量不变,即反应前后气体的化学计量数之和相等,2+3=x+3,解得x=3;
故答案为:0.15/a mol·L-1·min-1;
(2)a min后,A的物质的量变化为0.4mol-0.1mol/L×2L=0.2mol,
2A(气)+3B(气)xC(气)+2D(气)气体减少△n
2 (3-x)
0.2mol (0.4mol+0.6mol)×(1-0.9)=0.1mol
所以2:(3-x)=0.2mol:0.1mol,解得x=2
速率之比等于化学计量数之比,故v(C)=v(A)=0.1/a mol/(L•min),
故答案为:0.1/a mol/(L•min),2。
点评:考查化学反应速率、化学平衡的有关计算等,难度不大,注意(2)中差量法的利用,全面掌握基础知识。
核心考点
试题【在2 L的密闭容器中,放入0.4 mol A和0.6 mol B,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(体积忽略),发生反应2A(g)+3B(g)xC(g)+2D】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.请在下图所示的坐标中画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下反应体系中的能量变化示意图,并进行标注(包括△H)。
Ⅱ.目前工业合成氨的原理是:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ /mol。
回答下列问题:
(1)氢气的燃烧热△H=_______________kJ/mol。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3 a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
(3)在恒温恒容的密闭容器中,合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题:
① 表示N2的浓度变化的曲线是 (选填曲线代号“A”、“B”或“C”)。
② 前25 min 内,用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是 。
③在25 min 末反应刚好达到平衡,则该温度下反应的平衡常数K = (计算结果可用分数表示)。若升高温度,该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(4)在第25 min 末,保持其它条件不变,若升高反应温度并设法保持该温度不变,在第35 min末再次达到平衡。平衡移动过程中H2浓度变化了1.5 mol·L-1,请你在图中画出第25 min ~ 40 min NH3浓度变化曲线。
(5)在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应,达到平衡状态时,测得气体总物质的量为2.8 mol 。
①达平衡时,H2的转化率α1 = ____________。
②在相同条件下,若起始时只将NH3置于该容器中,达到平衡状态时NH3的转化率为α2,当α1 + α2 =1时,则起始时n (NH3)= ________mol。
A.加压 | B.移走氨气 | C.使用催化剂 | D.充入N2 |
(1)反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
(2)若反应进行到2 min时,改变了温度,使曲线发生如右图所示的变化,则温度为______(选填“升高”或“降低”),逆反应是____________(选填“吸”或“放”)热反应。
(3)反应至5 min时,若也只改变了某一个条件,使曲线发生如图所示变化,该条件可能是下述中的_________________。
A.增加了C | B.增加了水蒸气 | C.降低了温度 | D.增加了压强 |
请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线________(填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于________(填:吸热、放热)反应。
(2)下列说法正确的是________。
A.起始充入的CO为1 mol |
B.增加CO浓度,CO的转化率增大 |
C.容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 |
D.保持温度和密闭容器容积不变,再充入1 mol CO和2 mol H2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小 |
(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1<P2)。
(5)已知CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,请写出32 g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
______________________________________________________________________。
(6)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出用Co3+除去甲醇的离子方程式 。
下列说法不正确的是 ( )
A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 |
B.φ2>φ1 |
C.n2>n1 |
D.平衡时容器甲的压强一定比反应前大 |
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