题目
题型:不详难度:来源:
A.A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点
B.维持压强不变,由B点到A点反应向正方向进行
C.A、C两点的反应速率:A>C
D.B、C两点化学平衡常数:B<C
答案
解析
试题分析:N2O4(g)2NO2(g) ΔH= +57kJ·mol-1,从这可以看出,该反应为吸热反应,所以温度升高,平衡向正反应方向移动,故颜色加深;减小压强,平衡向正反应方向移动,颜色加深,从图中可以看出,T1<T2,P1< P2,图中C点可以通过A点加压而得到,B点很明显的颜色小于C点,故A、B、C三点中气体 颜色最深的为C点,故A正确,维持压强不变,由B点到A点保持压强不变,升高温度的过程,所以反应向正方向进行,故B正确,C点可以通过A点加压而得到,所以A、C两点的反应速率为A<C,故C错误,为本题的答案;B、C两点化学平衡常数:B<C,因为温度高,平衡常数大。
点评:本题考查了化学平衡的综合知识,该考点是高考考查的重点和难点,本题难度比较大,考生很容易错选A选项。
核心考点
试题【反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH= +57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0~4分钟时,A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1
B.由T1向T2变化时,V正>V逆
C. 此反应的正反 应为吸热反应
D.其它条件不变,加压,达新平衡时,C的体积分数增大
A.达到平衡时,再充入1molX,反应的焓变保持不变 |
B.用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L-1·m in-1 |
C.再向容器中充 入1molZ,达到新平衡,c(X)∶c(Y)= 2∶1 |
D.4min后,若升高温度,平衡常数K增大 |
A(g)+xB(g)2C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4moL,生成0.4moLC, 则下列计算结果不正确的是( )
A.平衡时,物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4 |
B.x值等于4 |
C.A的转化率为20% |
D.平衡时B的平均反应速率为0.04moL/(L·min) |
①升温,c(B)/c(C)的值变小;②降温,平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小;③增加B的物质的量,A的转化率增大;④使用催化剂,气体总的物质的量不变;⑤加压使密闭容器的容积变小,A或B的浓度则变大;⑥若A的反应速率为v(A),则v(B)=" n" /m [v(A)]
A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥
(1)若温度升高,化学平衡正向移动,则正反应是_____热反应;
(2)若B是 固体,降低压强时,平衡逆向移动,则A是_____态;
(3)若A是气态,加压时,平衡不移 动,则B为_______态,C为______态。
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