题目
题型:不详难度:来源:
A.x+y>z | B.平衡向正方向移动 |
C.B的转化率降低 | D.C的体积分数下降 |
答案
解析
试题分析:保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍的瞬间, A的浓度降为0.25mol/L.但达新平衡时A的浓度变为0.3mol/L,这说明降低压强,平衡向逆反应方向移动,即正反应是体积减小的可逆反应,所以x+y>z,因此选项B不正确,其余选项都是正确的,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题针对性强,难易适中,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。该题的关键是明确变化的瞬间与最终平衡时浓度的变化。
核心考点
试题【密闭容器中,反应xA(g)+yB(g) zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数 |
B.升高温度将缩短达到平衡的时间 |
C.达到平衡后,保持温度和容积不变,充入氩气,正、逆反应速率同等倍数增大 |
D.达到平衡后,保持温度和压强不变,充入氩气,HI的质量将减小 |
⑴能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填写序号)
a.v(C)=2v(B) b.容器内压强保持不变
c.v逆(A)=2v正(B) d.容器内气体的密度保持不变
⑵若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q2kJ,则Q1与Q2之间的关系式可表示为 (用含Q1、Q2的代数式表示);
⑶500℃时,上述反应的化学平衡常数K= ;
⑷已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是 (填“放”或“吸”)热反应;若反应温度升高,A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”);
⑸某温度下,A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由a变到b时,化学平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
①消耗1 mol NO2的同时消耗1 mol N2O4 ②容器内NO2 和N2O4的物质的量相等
③混合气体的颜色不再改变 ④容器内NO2的物质的量浓度不再变化
A.①② | B.①②③ | C.③④ | D.①③④ |
A.反应为 X + 2Z= Y |
B.反应为 X + Y2Z |
C.4 s 时,反应达到平衡 |
D.12 s 时,反应不再进行 |
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成amol A,同时生成3amol B;
③B的浓度不再变化; ④混合气体总的物质的量不再发生变化;
⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:3; ⑥混合气体的密度不再变化;
A.①③⑥ B.①③④⑥ C.①②③ D.①③④⑤
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