题目
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·L-1)3 |
C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时温度高于80℃ |
D.80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,再次达到平衡后CO的体积分数减小 |
答案
解析
试题分析:A、根据表中数据可知,随着温度的升高,平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡显逆反应方向移动,因此正反应是放热反应,A不正确;B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数,则25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5(mol·L-1)3,B不正确;C、在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时=8。由于正反应是放热反应,所以此时温度小于80℃,C不正确;D、80℃达到平衡时,保持体积不变,往体系中充入一定量的CO,相当于是增大压强,平衡向正反应方向移动,所以再次达到平衡后CO的体积分数减小,D正确,答案选D。
核心考点
试题【在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.△H<0, a+b>c | B.△H>0, a+b<c |
C.△H>0, a+b>c | D.△H<0, a+b<c |
A.该反应的正反应是吸热反应 |
B.若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3,则K1<K3 |
C.T1时,当反应处于D点,则该反应的逆反应速率大于正反应速率 |
D.如果缩小容器体积,则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方 |
A.在D点时v E<v逆
B.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H<0
C.若B、C点的平衡常数分别为KB、KC,则KB>KC
D.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动
A.250°C时,0〜10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B.平衡时CO的转化率:T℃时小于250℃时
C.其他条件不变,若减小容积体积,CO体积分数增大
D.a<0,平衡常数K:T0C时大于2500C
(1)正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应;该反应的化学平衡常数的表达式是 。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。(填写字母编号)
A.体积分数组成C%=D%
B.单位时间内生成n molA的同时生成n molC
C.温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化
D.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
(3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如图所示。t2时改了某种条件,改变的条件是 。(填写字母编号)
A.升温 B.加压 C.催化剂 D.增加A的量
(4)升高温度到T℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来的10倍,结果A的百分含量始终未改变,则此时B的转化率是 。
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