对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

答案

解析

试题分析：由于c=n/V，若V减半则c增大为原来的2倍，A的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，故A正确；设起始时A、B的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的△n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故B正确；若m＋n=p＋q，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故C正确；若为气体体积不变的反应，容器体积缩小遇到原来的一半，增大压强平衡不移动，达到新平衡时，总体积等于原来的一半，故D错误。

核心考点

试题【对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在一密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)

E(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式___________       ____，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值__     __（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的△H_____0（填“>”、“=”、“<”）；
（2）将1.0mol A和1.0mol B混合后装入2L容器中发生反应，E的物质的量的变化如图所示。
①3分钟内E的平均反应速率为________       _________；
②求此温度下该反应的平衡常数K=                 （结果保留小数后1位）；
③请在图中画出5分钟内A的物质的量变化的曲线；

（3）已知在如图所示的变化中，平衡常数K保持不变，则在5～7min内引起E的物质的量变化的原因可能是____________（填编号）。
①降低了温度 ②升高了温度 ③使用了催化剂 ④增大了容器的体积 ⑤缩小了容器的体积 ⑥减少了A的物质的量。

题型：不详难度：| 查看答案

CH₄(g)+2NO₂(g)

N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=−867 kJ·mol^－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50 molCH₄和a molNO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验编号	温度	时间	0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）开展实验1和实验2的目的是。
（2）180℃时，反应到40min，体系（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是；CH₄的平衡转化率为。
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO₂）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P₂（设压强P₂＞P₁）的变化曲线，并做必要的标注。

（5）根据已知求算：ΔH2= 。
CH₄(g)+4NO₂(g)

4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH1=−574 kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)

2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH2

题型：不详难度：| 查看答案

消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
（1）汽车内燃机工作时发生的反应N₂(g) + O₂(g)

2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN₂和7.5 molO₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：
①5 min内该反应的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =                。
② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（2）用H₂或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N₂(g) + O₂(g)   △H =" —180.5" kJ·mol^－¹
2H₂O(l) =2H₂(g) + O₂(g)    △H =" +571.6" kJ·mol^－1
则H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是
                                                                       。
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g) + N₂(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

① 该反应的H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c(NO) 在T₁、 S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

题型：不详难度：| 查看答案

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇：
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ……Ⅱ。
（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为          。
②图中的P₁    P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为           。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
③该反应的△H    0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是     。

A．升高温度	B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大	D．再充入1mol CO和3mol H₂

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	n(CO)/n(H₂)	P（Mpa）
i	150	1/3	0.1
ii			5
iii	350		5

a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是

A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

B．某温度时，纯水中c(H^＋)＝2×10^－7mol·L^－1，则c(OH^－)＝5×10^－8mol·L^－1

C．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，其他条件不变，增大压强，v(正)增大而v(逆)减小

D．Na₂CO₃溶液中存在平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^一，升高温度溶液碱性增强

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点