题目
题型:不详难度:来源:
A.各物质的量的浓度比2 : 1 : 1 |
B.容器内的总压不随时间变化 |
C.断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键 |
D.混合气体的颜色不再变化时 |
答案
解析
试题分析:A、浓度之比为2:1:1,不能说明正反应速率与逆反应速率相等,故不能判断反应达到平衡,错误;B、该反应前后气体压强始终保持不变,故压强不变不能说反应达到平衡,错误;C、断裂2 mol H-I键,反应向正反应方向进行,同时生成1 mol I-I键,反应也向正反应方向进行,故不能说反应达到化学平衡,错误;D、I2是有颜色的,当颜色不再改变时,说明反应达到平衡,正确。
核心考点
试题【对于可逆反应2HI(g) I2(g)+H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A.各物质的量的浓度比2 : 1 : 1B.容器内的总压不随时间变化C.断裂】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的密度保持不变 B.容器内B、C的浓度之比为2∶1
C.B的生成速率等于C的消耗速率 D.气体的体积分数保持不变
A.1mol | B.0.5mol | C.1.5mol | D.2mol |
A. | B.2401 | C.7 | D. |
A.新制的氯水在光照下颜色变浅 |
B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 |
C.合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施 |
D.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气 |
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 |
B.加入固体碳,平衡向正反应方向移动 |
C.加入水蒸气使容器压强增大,平衡向逆反应方向移动动 |
D.减小压强,平衡向正反应方向移 |
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