题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 。
(2)当温度T1>T2时,化学平衡常数K1 K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母序号)。
a.生成1molCH3CH2OH的同时生成3 mol H2O
b.容器中各组分浓度不随时间而变化
c.容器中混合气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(4)在工业生产中,可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有 (写出一条合理措施即可)。
(5)工业上,常以乙醇为原料生产乙醛。根据下图所示信息,该反应是 反应(填“放热”或“吸热”),判断依据是__________________。
(6)乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料,使用酸性电解质,该电池负极反应的电极反应式为 。
答案
(4)增大CO2浓度(或增大压强)
(5)放热 反应物总能量大于生成物总能量
(6)CH3CH2OH – 12 e- + 3H2O =2CO2 + 12H+
解析
试题分析:(1)根据化学平衡常数表达式的书写原则,该反应的化学平衡常数表达式见答案;(2)该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数减小,即温度越高,平衡常数越小,温度T1>T2,K1<K2;(3)a.利用正逆反应速率相等作为平衡标志,注意“双向同时,符合比例”,生成1mol CH3CH2OH的同时,生成3mol H2O,都表示正反应速率,不能说明到达平衡,错误;b.可逆反应到达平衡时,各组分的物质的量不变,体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化,说明到达平衡,正确;c.反应混合气体的总质量不变,容器的体积不变,密度始终不变,体系中混合气体的密度不随时间而变化,不能说明到达平衡,错误;d.随反应进行混合气体总的物质的量减小,体系中气体的分子总数减少,体系中气体分子总数不随时间而变化,说明到达平衡,正确;选bd;(4)改变条件加快反应速率,同时平衡向正反应移动,可以增大CO2浓度或增大压强,反应速率加快,平衡向正反应移动氢气的转化率增大;(5)由图象可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应物为放热反应;(6)燃料电池负极反应氧化反应,乙醇在负极放电,酸性条件下生成二氧化碳与氢离子,电极反应式为:CH3CH2OH-12 e-+3H2O=2CO2+12H+。
核心考点
试题【(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得:请回答:(1)该反应的化学平衡常数表达式为 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X的转化率为:甲<丙<乙<丁 |
B.X的转化率为:甲<乙<丙<丁 |
C.Y的转化率为:甲>丙>乙>丁 |
D.Y的转化率为:丁>乙>丙>甲 |
(1)请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。
①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填操作名称)。
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡总压强(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡气体总浓度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A.
B.密闭容器内物质总质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0(填 “>”、“=”或“<”),25.0℃时分解平衡常数的值=__________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量将_________(填“增加”,“减少”或“不变”)。
(1)达到平衡时H2的转化率;
(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
一定条件下,在一固定容积密闭容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若开始时只充入2a mol NH3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入a mo N2和3a mol H2的混合气体,求:
(1)达到平衡时H2的转化率;
(2)平衡时NH3在混合气体中的体积分数。
A.H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2 |
B.混合气体的颜色不再发生变化 |
C.单位时间生成n mol H2,同时消耗成2n mol HI |
D.混合气体的密度保持不变 |
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅 |
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
C.由H2、Br2(g)、HBr(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
D.工业合成氨反应中加压有利于提高氨气的产率 |
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