题目
题型:不详难度:来源:
A.若P1>P2,纵坐标表示A的质量分数 |
B.若P1<P2,纵坐标表示C的质量分数 |
C.若P1>P2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 |
D.若P1<P2,纵坐标表示A的转化率 |
答案
解析
试题分析:根据方程式可知,该反应是体积减小的吸热的可逆反应。A、在压强不变的条件下,升高温度平衡向正反应方向移动,A的质量分数减小。A不正确;B、在压强不变的条件下,升高温度平衡向正反应方向移动,C的质量分数增大。在温度不变的条件下,增大压强平衡向正反应方向移动,C的质量分数增大。因此如果纵坐标表示C的质量分数,则压强应该是P1>P2,B不正确;C、混合气的平均摩尔质量是混合气的质量与混合气总物质的量的比值,在温度不变的条件下,增大压强平衡向正反应方向移动,气体的物质的量减小,质量不变,因此平均摩尔质量增大。压强不变时,升高温度平衡向正反应方向移动,气体的物质的量减小,质量不变,因此平均摩尔质量增大。所以纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量,则压强应该是P1>P2,C正确;D、在压强不变的条件下,升高温度平衡向正反应方向移动,A的转化率增大。在温度不变的条件下,增大压强平衡向正反应方向移动,A的转化率增大。所以如果纵坐标表示A的转化率,则压强应该是P1>P2,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB
B.容器内三种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
A.△H>O |
B.反应处于D点时,一定有> |
C.溶液中c(Fe3+):A点>B点 |
D.T1、T2时相应的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
A.该反应的x=3
B.此条件下,该反应的平衡常数K=4
C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间也能提高平衡转化率
D.其他条件不变,向甲容器中再充入0.2 mol C,平衡时A的体积分数增大
A.升高温度能使平衡向正反应方向移动 |
B.从反应开始到平衡,v(H2)=0.075mol·L-1·min-1 |
C.3 min时,V(CO2)正 = V(CH3OH)逆 |
D.反应达到平衡状态时,CO2的平衡转化率为75% |
(1)已知:64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量。SO2转化为SO3的热化学方程式是 。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(3)降低温度,化学反应速度 。该反应K值将 。压强将 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
(4)450℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫与氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图,反应处于平衡状态的时间段是 。
a.10-15min b.15-20min c.20-25min d.25-30min
(5)据图判断,10min到15min的曲线变化的原因可能是 (填写编号)。
a.增加SO3的物质的量 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.催化剂
(6)在15分钟时,SO2的转化率是 。
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