铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是A．与盐酸反应产生氢气B．在氯气中燃烧C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

A．与盐酸反应产生氢气

B．在氯气中燃烧

C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐

D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

答案

解析

试题分析：ABC都是进行很快的反应，不可逆，不可解释，错误；D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙，有利于平衡向生成钙的正反应方向移动，正确。

核心考点

试题【铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是A．与盐酸反应产生氢气B．在氯气中燃烧C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

	N₂+O₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
温度	25℃	2000℃	25℃	400℃
平衡常数K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	200

（1）大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。
（2）工业合成氨原料气的制备主要方法如下：
①以空气为原料制备N₂，其方法是______________________________________。
②以焦炭和水为原料制备H₂，反应原理为____________________、__________________。
H₂中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：
CO(g)+Cu(NH₃)₂Ac(aq)

Cu(NH₃)₂AC·CO(aq)+Q(Q>0)
要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。
（3）液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH₃+NH₃

NH₄⁺+NH₂^-。
①液氨的离子积可以表示为________________。
②25℃时，液氨的离子积K=1.0×10^-30。若将NaNH₂固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变)_________ (选填编号)
a．c(Na⁺)=c(NH₂^-) b．c(NH₄⁺)·c(NH₂^-)=1.0×10^-30 c．c(NH₂^-)> c(NH₄⁺)
（4）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全电离，则用标准NaNH₂液氨溶液滴定未知浓度NH₄Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。

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某兴趣小组探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO为原料制备Na₂CO₃。
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元体系中反应的离子方程式为： SO₄²^－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂O

CaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－
该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH="12.3" [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃。
（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是_________。
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
b．通入CO₂，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，