在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO₂)="0.026" 3 mol/L

答案

解析

根据反应可知，每生成1 mol Fe吸收的热量为a kJ，A错；FeO为固体，对CO的转化率没有影响，B错；因为恒容容器，且反应为气体体积不变的反应，所以任何时间容器内的压强都不变，不能根据压强变化判断反应是否达到平衡状态，C错；根据K=c(CO₂)/c(CO)=0.263可知，当c(CO) =
0.100 mol·L^－¹时，c(CO₂)="0.263×0.100" mol·L^－¹="0.026" 3 mol·L^－¹，D对

核心考点

试题【在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某温度下，反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)的平衡常数为1 600。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是( )

A．此时v(正)＜v(逆)

B．平衡时Y的浓度为0.05 mol·L^-1

C．平衡时X的转化率为40%

D．增大压强使平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

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(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)ΔH＜0，CO和H₂O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝        mol·L^-1·min^-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝     (要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝         。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol·L^-1和0.80 mol·L^-1，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是          。

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某温度下，反应2A(g)