题目
题型:不详难度:来源:
A.新制氯水久置后,颜色变浅 |
B.H2、I2、HI混合气体加压后,颜色变深 |
C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 |
D.向H2S水溶液中加入NaOH,有利于S2-增多 |
答案
解析
试题分析:勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用.A、新制氯水久置后,颜色变浅,是因为反应达到的平衡中,Cl2+H2OHCl+HClO,次氯酸见光分解,平衡正向进行,氯气含量减小,颜色变浅,和平衡移动有关,故A不符合;B、H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I22HI,反应前后气体体积不变,混合加压后,平衡不动,颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大,和平衡无关,故B符合;C、合成氨时将氨液化分离,减少生成物浓度,合成氨的化学平衡正向移动,可提高原料的利用率,与化学平衡移动有关,故C不符合;D、H2S溶液中存在电离平衡,向H2S水溶液中加入NaOH,氢氧根离子和电离出的氢离子发生了中和反应,促进电离平衡正向进行,有利于S2-增多,和移动原理有关,故D不符合,故答案选B。
核心考点
试题【下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.新制氯水久置后,颜色变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后,颜色变深C.合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率D.向H2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.达平衡后,若升温,平衡左移 |
B.达平衡后,加入催化剂则C%增大 |
C.化学方程式中a+b>c+d |
D.达平衡后,减少A的量有利于平衡向右移动 |
A.平衡时NO2体积分数:甲<乙 |
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等 |
C.该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2) |
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态 |
A.容器I、Ⅲ中平衡常数相同 |
B.容器II、Ⅲ中正反应速率相同 |
C.容器Ⅱ、中的反应达平衡时,SO3的体积分数:II > III |
D.容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1 |
①容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中气体的密度不随时间而变化
④容器中气体总质量不随时间而变化
⑤消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
A.①②③ | B.①②③④ | C.② | D.①④⑤ |
A.加入一种反应物 | B.增大体系的压强 |
C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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