题目
题型:不详难度:来源:
A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 |
B.K随着温度的升高而增大 |
C.K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大 |
D.K随反应物浓度的改变而改变 |
答案
解析
核心考点
试题【某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K,下列说法正确的是( )A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大B.K随着温度的】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.60% B.40% C.24% D.4%
(1)该反应的平衡常数表达式为 。
(2)温度升高,化学平衡移动后,平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)1 373 K时测得高炉中c(CO2)="0.025" mol/L,c(CO)="0.1" mol/L,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (填“是”或“否”)。此时,化学反应速率v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”),其原因是 。
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L,c(B)="2.4" mol/L,达到平衡时,A的转化率为60%,此时B的转化率为 。
(2)若反应温度降低,则B的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L-1,c(B)=" a" mol·L-1,达到平衡后c(C)="2" mol·L-1,则a= 。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L,达到平衡后c(D)= 。(保留两位有效数字)
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 |
B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2>T1 |
C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆) |
D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p= |
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