题目
题型:不详难度:来源:
根据题意和所给图像完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________。
②升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol·L-1。
请填写下列空白:
①x=________。
②平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是______________。
答案
(2)①2 ②66.7%
解析
②根据图像可知,温度越高,甲醇的含量越低。说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即正反应是放热反应,所以升高温度,K值减小。
(2) ①3A(g)+B(g)xC(g)
起始浓度(mol·L-1) 1.5 0.5 0
转化浓度(mol·L-1) 0.6 0.2 0.2x
2 min时浓度(mol·L-1) 0.9 0.3 0.2x
所以根据题意可知0.2x=0.4
所以x=2
②3A(g)+B(g)2C(g)
起始浓度(mol·L-1) 1.5 0.5 0
转化浓度(mol·L-1) 3y y 2y
平衡浓度(mol·L-1) 1.5-3y 0.5-y 2y
所以根据题意可知=0.5
解得y=1/3
所以B的转化率是1/3÷0.5×100%=66.67%
核心考点
试题【(1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据题意和所给】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 |
B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 |
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ,由此可以判断AgCl(s) + I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生 |
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ,说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 |
B.混合气体平均相对分子质量保持不变时 |
C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 |
D.体系颜色不再发生改变时 |
(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器 编号 | c(H2O) /mol·L-1 | c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | v正、v逆比较 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正<v逆 |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
① ,② 。
在T温度下该反应的化学平衡常数为 。
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡 移动,减小压强则平衡 移动,降低温度则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
A.p1<p2,纵坐标指A的质量分数 |
B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数 |
C.p1<p2,纵坐标指A的转化率 |
D.p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
(1)该反应的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数 (结果保留一位小数)。
(3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。
(4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO2的物质的量)
(5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。开始反应时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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