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题目
题型:不详难度:来源:
二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH       0,ΔS       0(选填“>”、“<”或“=”),在低温下,该反应       (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有       
a.开发高效光催化剂
b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2发生催化转化
c.二氧化碳及水资源的供应
答案
(1)> > 不能 (2)ab
解析
该反应是分解反应,且CO燃烧时放热,所以该反应为吸热反应,即ΔH>0,因气体的物质的量增多,所以ΔS>0。ΔG=ΔH-TΔS<0时,反应可自发进行,所以在低温下,该反应不能自发进行。
核心考点
试题【二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和
活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
     物质
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
 
(1)请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式:           
(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1,在T2℃时的平衡常数为K2
①计算K1               
②根据上述信息判断,T1和T2的关系是       (填序号)。
a.T1>T2      b.T1<T2      c.无法比较
(3)在T1℃下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是       (填序号)。
a.增大c(NO)      b.增大压强
c.升高温度        d.移去部分F
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已知可逆反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g) ΔH<0。请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1 mol/L,c(B)=2.4 mol/L,达到平衡时,A的转化率为60%,此时B的转化率为       
(2)若反应温度降低,则B的转化率将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=4 mol·L-1,c(B)=a mol·L-1,达到平衡后c(C)=2 mol·L-1,则a=       
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)=c(B)=b mol/L,达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)
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某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4 mol A和2 molB进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是
A.此时,B的平衡转化率是40%
B.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
C.该反应的化学平衡常数表达式是
D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大

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T℃时,在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) △H>0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是
A.0~t min内,v(I2)=mol·L-1·min-1
B.若T℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为2/3
C.如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
D.图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2

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其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是(    )
A.对于反应nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。
B.对于反应2A(g)B(g)△H<0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C.对于反应2A(g)B(g),恒温恒容条件下,气体密度不变,说明达到平衡状态
D.对于反应2A(g)B(g),若v(A)=2v(B),说明反应达到平衡状态
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