题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度,平衡常数增大 |
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
C.Q点时,Y的转化率最大 |
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
答案
解析
试题分析:A、∆H< 0,该反应为放热反应,升高温度,平衡常数减小,错误;B、温度越高,化学反应速率越大,所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率,错误;C、Q点时,X的体积分数最小,则Y的转化率最大,正确;D、因为该反应气体系数不变,所以平衡时充入Z,新平衡与原平衡等效,Z的体积分数不变,错误。
核心考点
试题【在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强 |
B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂 |
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂 |
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大体系的压强 |
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 |
B.已知反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深 |
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应
B.B是气体,C是固体,正反应是吸热反应
C.B是气体,C是固体,正反应是放热反应
D.B、C都是气体,正反应是放热反应
(1)该反应的逆反应为 热反应,m+n p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率 ,B的的转化率 。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将 。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量 。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色 ;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系能量的变化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放热46.3 kJ |
② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q(Q>0) |
下列叙述不正确的是
A.容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50%
B.Q="27.78" kJ
C.若容器①体积改为1.0 L.则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D.容器①、②中反应的平衡常数相等,K=
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