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题目
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率
B.已知反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g)达平衡, 加压后混合气体颜色变深
C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

答案
B
解析

试题分析:A.在工业上制取硫酸的关键反应是2SO2+O22SO3。由于该反应是可能反应。若使用过量的氧气,即增大了氧气的浓度,关键平衡移动原理:增大反应物的浓度,平衡正向移动,可以使更多的SO2转化为SO3。因此二氧化硫的转化率提高。正确。B. 已知反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g)达平衡,由于该反应是反应前后气体体积相等的可能反应。加压平衡不发生移动。但是由于加压后单位体积内的I2的物质的量增大,所以浓度增大,混合气体颜色变深。正确。C.在密闭容器内NO2存在化学平衡:2NO2(g)N2O4(g)NO2是红棕色的气体,N2O4是无色气体。加压后单位体积内NO2增多,所以气体的颜色先变深。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。增大压强,化学平衡向正反应方向移动,所以气体的颜色又逐渐变浅。但是颜色比加压前深。正确。D.氯气在水中存在化学平衡:Cl2+H2OH+Cl+HclO。若水中存在NaCl。则食盐电离产生的Cl-会使c(Cl-)增大。根据平衡移动原理:增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动。因此可以减小氯气在水中的溶解和反应而引起的消耗。故实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。正确。
核心考点
试题【下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(  )A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.已知反应 H2(g)+ I2(g)2HI(g)达平衡】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
可逆反应A(s)+BC达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是(  )

A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应
B.B是气体,C是固体,正反应是吸热反应
C.B是气体,C是固体,正反应是放热反应
D.B、C都是气体,正反应是放热反应
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现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为        热反应,m+n        p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数        。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率        ,B的的转化率        
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比         
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量           
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色         ;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。
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相同温度下,体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应:
X(g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放热46.3 kJ

0.8
2.4
0.4
Q(Q>0)
 
下列叙述不正确的是
A.容器①中达到平衡时,Y2的转化率为50%
B.Q="27.78" kJ
C.若容器①体积改为1.0 L.则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
D.容器①、②中反应的平衡常数相等,K=
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2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H<0,在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是____。
A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.混合气体的压强不再变化
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态,之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线:

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施有_____、____。(写出2个)
(2)改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气,其反应原理为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①该反应在___下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收,该反应的离子方程式为____。(已知:H2S: Ka1=9.1×10-8;Ka2=1.1×10-12。H2CO3:Ka1=4.30×10-7;Ka2=5.61×10-11
(3)已知反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①实验1条件下平衡常数K=______(保留小数点后二位)。
②实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ______0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,则此时υ______υ(填“<”,“>”,“=”)。
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下列关于化学平衡常数的说法正确的是(  )
A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动
C.改变浓度,平衡常数一定改变
D.催化剂改变达到平衡的时间,必引起平衡常数的改变

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