题目
题型：不详难度：来源：
| A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 |
| B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 |
| C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
| D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大 |
答案
解析
核心考点
试题【化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A．化学平衡常数的大小与】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH＞0 |
| B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）| A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ |
B．平衡时v正(O2)＝ v逆(NO) |
| C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 |
| D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ/mol，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ/mol，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下，K1、K2的值如下：| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
下列有关叙述正确的是（ ）
A．b<0
B．在973 K下增大压强，K2增大
C．a>b
D．在常温下反应①一定能自发进行
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