题目
题型:不详难度:来源:
(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在 郊
区(填标号);
A.有丰富黄铁矿资源的城市 | B.风光秀丽的旅游城市 |
C.消耗硫酸甚多的工业城市 | D.人口稠密的文化、商业中心城市 |
该反应的化学方程式为 。
(3)为提高SO3吸收率,实际生产中通常用 吸收SO3。
(4)已知反应2SO2+O2SO3 △H <0,现将0.050mol SO2和0.030mol O2
充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得反应后容器压
强缩小到原来压强的75%,则该条件下SO2的转化率为________;该条件下的
平衡常数为__________。
(5)由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4(由CuO与SO3在
沸腾炉中化合而成),其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化(见下表)
沸腾炉温度/℃ | 600 | 620 | 640 | 660 |
炉渣中CuSO4的质量分数/% | 9.3 | 9.2 | 9.0 | 8.4 |
温度升高而降低的原因 。
(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方
法可用 (填名称)吸收,然后再用硫酸处理,重新生成SO2和一种生产
水泥的辅料,写出这两步反应的化学方程式 。
答案
(2)4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
(3)98%的浓硫酸
(4)80%
1.6×103
(5)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少(或温度升高,SO3物质的量减少,故CuSO4的量减少)
(6)石灰水;SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
CaSO3+H2SO4==CaSO4+SO2↑+H2O
解析
(2)CuFeS2 是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,
该反应的化学方程式为,4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
(3)为提高SO3吸收率,实际生产中通常用98.3%浓硫酸吸收,因为用水吸收,容易形成酸雾,阻碍了三氧化硫的吸收。
(4)已知反应2SO2+O2⇌2SO3△H<0,现将0.050mol SO2和0.030mol O2充入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,设反应的二氧化硫物质的量为X:依据三段式列式:
2SO2 + O2⇌ 2SO3
起始量(mol) 0.050 0.030 0
变化量(mol) X 0.5X X
平衡量(mol) 0.05-X 0.03-0.5X X
测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%,所以压强之比等于物质的量之比;则,0.05-X+0.03-0.5X+X=(0.050+0.030)×75%
解得:X=0.04mol;
则二氧化硫的转化率=0.04mol/0.05mol×100%=80%;
平衡状态物质的平衡浓度为:c(SO2)=0.01mol/L;c(O2)=0.01mol/L;c(SO3)=0.04mol/L;平衡常数K= C2(SO3)/[ C2(SO2)×C(O2)]= 0.042/[0.012×0.01]
=1.6×103;
(5)SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应,随温度升高,平衡左移,SO3物质的量减少,所以CuSO4的量减少。
(6)在硫酸工业尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方
法可用生石灰除去,其步方程式为SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O ,
CaSO3+H2SO4==CaSO4+SO2↑+H2O
核心考点
试题【硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题:(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在 郊区(填标号);A】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)一定条件下发生反应:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
②2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
则CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H= 。
(2)在容积为2L的密闭容器中进行反应: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ,其他条件不变,在300℃和500℃时,物质的量n(CH3OH)与反应时间t的变化曲线如图所示。该反应的△H 0(填>、<或=)。
(3)若要提高甲醇的产率,可采取的措施有____________(填字母)。
A.缩小容器体积 |
B.降低温度 |
C.升高温度 |
D.使用合适的催化剂 |
(4)CH4和H2O在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2,T℃时,向1 L密闭容器中投入1 mol CH4和1 mol H2O(g),5小时后测得反应体系达到平衡状态,此时CH4的转化率为50% ,计算该温度下的平衡常数 (结果保留小数点后两位数字)。
(5)以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
①B极的电极反应式为 。
②若用该燃料电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当电路中转移1mole-时,实际上消耗的甲醇的质量比理论上大,可能原因是 。
(6)25℃时,草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。向20ml碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol·L-1的草酸钾溶液20ml,能否产生沉淀 (填“能”或“否”)。
A.0~3 min内,v(CO2)正 =v (CH3OH)正 |
B.其他条件不变,若向平衡后的体系中充入1mol氦气,体系压强增大平衡将向正方向移动 |
C.在T1℃时,若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2<2P1 |
D.T2℃时,上述反应平衡常数为4.2,则T2>T1 |
H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH =" -14.9" kJ/mol,实验时有关数据如下表:
下列判断正确的
A.平衡时,乙中颜色更深,a>0.008 |
B.平衡时,放出的热量:Q1=1/2Q2 =0.149kJ |
C.该温度下,该反应的平衡常数K="4" |
D.平衡后,向甲中再冲入0.004 mol HI气体,再次达到平衡时HI的百分含量不变 |
根据以上信息判断,下列结论错误的是
A.a>b |
B.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动 |
C.增大压强;平衡状态II不移动 |
D.反应II、Ⅲ均为放热反应 |
A.混合气体的密度不再改变 | B.混合气体的颜色不再改变 |
C.混合气体的压强不再改变 | D.I2、H2在混合气体中的体积分数相等 |
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