在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A．A、B、C的分子数比为1:3:2 B．A、B、C的浓度相等 C．C生成的速 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)

2C(气)达到平衡的标志是
A．A、B、C的分子数比为1:3:2
B．A、B、C的浓度相等
C．C生成的速率与C分解的速率相等
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

答案

解析

试题分析：判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，可以从两个方面来考虑：（Ⅰ） v_正=v_逆＞0；（Ⅱ）混合物各成分浓度不变（注意固体的浓度时常数）。只要符合其一则达到平衡状态。C项中C生成的速率与C分解的速率相等说明v_正=v_逆，正确。

核心考点

试题【在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A．A、B、C的分子数比为1:3:2 B．A、B、C的浓度相等 C．C生成的速】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：
Ⅰ SO₂+2H₂O+I₂＝ H₂SO₄+2HI 　　　　　Ⅱ 2HI

H₂+I₂
Ⅲ 2H₂SO₄＝ 2SO₂↑+O₂↑+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是      。
a．反应Ⅲ易在常温下进行     b．反应I中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O      d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=    　。该温度下，反应2HI(g)

H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K= 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数
（3）SO₂在一定条件下可被氧化生成SO₃，其反应为：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。某科研单位利用原电池原理，用SO₂和O₂来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①a电极的电极反应式为                      ；
②若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为   。
（4）实际生产还可以用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入10 mol/L的硫酸溶液的体积范围为                。

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在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的体积分数变大	D．X的转化率变小

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在一不可变容器中发生如下反应：2NO₂

2NO + O₂ ΔH >0 达到平衡后，升温,混合气体的（）不变

A．密度

B．颜色

C．压强

D．总物质的量

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某温度下向1L密闭容器中充入1mol N₂和3 mol H₂，使反应N₂+3H₂

2NH₃达平衡，平衡混合气中N₂、H₂、NH₃的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N₂、H₂、NH₃的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：
①若x=0，y=0，则z=        ；
②若x="0.75" mol，则y=        ，z=         ；
③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一
个含y、z)                                 。
若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则
a．若x=0，y=0，则z=        ；
b．若x="0.75" mol，则y=        ，z=         ；
c．x、y、z取值必须满足的一般条件是                                 。

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向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO₂和O₂(其中，甲充入2 mol SO₂、1 mol O₂，乙充入1 mol SO₂、0．5 mol O₂)，发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－197．74 kJ·mol^－1。

一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO₂)(mol·L^－1)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A．热量：Q(甲)<2Q(乙)

B．压强：p(甲)<2p(乙)

C．乙中前5 min内的反应速率v(O₂)＝0．10 mol·L^－1·min^－1

D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0．4 mol SO₂、0．2 mol O₂、0．4 mol SO₃，则此时v(正)<v(逆)

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