题目
题型:0111 期中题难度:来源:
① v(A)= 0.9mol/(L·min)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中,反应进行得最快的是
B.②
C.③
D.④
答案
核心考点
试题【四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验,分别测得反应速率如下:① v(A)= 0.9mol/(L·min)②v(B)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
C.υ(C)= 0.4 mol/(L·min)
D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)
(1)容器中剩有mg的铁粉,收集到NO气体448mL(标准状况下)。
① 所得溶液中的溶质的化学式是_______________;
② 原硝酸溶液的物质的量浓度为:________________mol/L
(2)向上述固-液混合物中逐滴加入稀硫酸直到刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉ng。
①此时溶液中溶质的化学式是__________;
②m-n的值为_____________g 。
Ⅱ:向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂[已知
t0~ t1阶段c ( B)未画出]。
(3)若 t1=15s ,则t0~ t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为________________;
(5)t5~t6阶段容器内A的物质的量共减少0. 03mol ,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式________________________。
B.v(B)=0.3mol/L· s
C.v(C)=0.3mol/L· s
D.v(D)=1mol/L· s
B.VA= 4.5 mol/(L·min)
C.VB= 18 mol/(L·min)
D.VB= 9mol/(L·min)
0.05 mol·(L·min)-1,求:
(1)5分钟后A的浓度为__________;反应开始前放入容器B的物质的量为______________。
(2)5min内B的平均反应速率为_______________。
(3)x的值为___________。
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