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题目
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反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0,4 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为[     ]
A.0.1 s  
B.2.5 s
C.5 s  
D.10 s
答案
C
核心考点
试题【反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0,4 mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s),则这段时间为[ 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图所示为条件一定时,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)+Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有a、b、c、d四个点,其中表示未达到平衡状态,且v正<v逆的点是
[     ]
A.a  
B.b
C.c  
D.d
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稀土是重要的战略资源,素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应:4CO+2NO2 ==N2+4CO2,若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示,则下列关系正确的是[     ]
A.                 
B.                
C.               
D.
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由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。
(1)下图为碳及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应则其化学方程式可为(写一个即 可)_____________ ;图中变化过程哪些是吸热反应______________(填序号)。
(2)汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物,可通过反应:  降低其浓度。某温度下,在两个容器中进行上述反应,容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
 (3) CCS 技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。
回答下列问题: CH4在催化剂作用下实现第一步,也叫CH4不完全燃烧,1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量,写出该反应的热化学方程式__________  。
(4)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用(4)转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关数据见下图:
据上图计算,从反应开始到t min时,用H2浓度变化表示的平均反应速率 (H2)=___________          
② t min至2t min时速率变化的原因可能是____________; 
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四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①v(A)=0.15mol/(L·s)      ②v(B)=0.6mol/(L·s)     ③v(C)=0.4mol/(L·s)   ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中,反应进行得最快的是[     ]
A.①            
B.②          
C.③           
D.④
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对于反应,下列为4种不同情况下测得的反应速率中,表明该反应进行最快的是 [     ]
A.  
B.  
C.  
D.  
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