题目
题型:月考题难度:来源:
答案
阳极(②极):4OH--4e-=2H2O+O2↑
阴极(①极):2Cu2++4e-=2Cu
若Cu2+完全放电后还有:4H++4e-=2H2↑
转移电子的物质的量为:2.16÷108=0.02(mol)
由电极反应可知,每转移4mol电子,放出1molO2,所以②极上析出O2的体积为:
0.02÷4×22.4=0.112(L)<0.224(L)
说明A池收集到的气体中还有H2。
①极上放出H2为:0.224-0.112=0.112(L),即0.005mol。
①极上析出Cu和放出H2共获得0.02mol电子。
Cu2+的物质的量为:(0.02-0.005×2)/2=0.005(mol)
[Cu2+]=0.005/0.2=0.025mol/L
答:通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为0.025mol/L。
核心考点
试题【如图所示,通电5min后,第③极增重2.16g,同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL,设A池中原混合液的体积为200mL,求通电前A池中原混合溶液Cu2】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.10m
C.10mn
D.40mn
B.0.31g CuCO3
C.0.0025mol H2SO4
D.0.2g CuO
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol
B.2 mol·L-1
C.3 mol·L-1
D.4 mol·L-1
B.16:207
C.8:1
D.108:35.5
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