已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0118 期末题难度：来源：

已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO₄^2- -2e^- =PbSO₄，正极：PbO₂+ 4H⁺ + SO₄^2- + 2e^-=
PbSO₄ + 2H₂O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H₂SO₄物质的量至少是 [ ]
A．0.050mol
B．0.075mol
C．0.20mol
D．0.40mol

答案

核心考点

试题【已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将等物质的量的K₂SO₄、NaCl、Ba(NO₃)₂、AgNO₃混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为[ ]
A．35.5：108
B．108：35.5
C．8：1　　
D．1：2

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在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c(SO₄^2-)=2.0 mol·L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为[ ]
A．2.0 mol·L^-1B．1.5 mol·L^-1C．1.0 mol·L^-1D．0.5 mol·L^-1

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用Pt电极电解KCl和CuSO₄的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为[ ]
A．1
B．3
C．7
D．11

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在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO₄溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到O₂的体积（标准状况），溶液的pH？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？（相对原子质量 Cu：64）

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用惰性电极电解2L 1mol·L^-1 CuSO₄溶液，在电路通过0．5mol电子后，计算：
（1）阴极上析出金属质量。
（2）在阳极放出气体体积（标准状况）。
（3）溶液中H⁺物质的量浓度。

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