题目
题型:江西省月考题难度:来源:
(2)假设溶液体积变化忽略不计,则 t3时刻溶液的pH________________ 。
答案
(2)1
核心考点
试题【常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图I、II所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据图】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)通电7.3h后,丙容器溶液中溶质的质量分数___________。(溶剂挥发忽略不计,必须写出相关化学方程式及计算过程)
(2)乙容器中,阴极得到银的质量为____________ 。
(3)甲容器放入50L NaC1溶液(设电解后溶液的体积不变)。电解后溶液的pH是多少?___________(已知1 mol电子所带的电量为96500C)(必须写出相关化学方程式及计算过程)
11.2 L的气体,则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为
B.0.8 molL-1
C.1.0 molL-1
D.1.5 molL-1
B.工业火法炼铜:Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜,反应共转移2mol 电子
C.称取25g CuSO45H2O固体溶于75g水中,所得溶液中溶质的质量分数为25%
D.元素周期表中第Ⅷ族元素种类在各族中最多
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