已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnS - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄(浓)、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
(1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：________________
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃溶液又变为紫红色，BiO₃^-反应后变为无色的Bi³⁺该实验证明NaBiO₃具有_________性。写出该反应的离子反应方程式：____________________上述反应中，每生成1mol
Bi³⁺移的电子数为_________。

答案

(1)KCl；H₂SO₄
(2)2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄=6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O
(3)强氧化性；2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺==5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O；2N_A或2×6.02×10²³

核心考点

试题【已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4(浓)、H2O、KMnO4、MnS】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

在反应3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，若有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF₃物质的量为 [ ]
A．2mol
B．5mol
C．5/3mol
D．10/3mol

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在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01 molCl₂，有一半Br^-变为Br₂(已知Br₂能氧化
H₂SO₃)，则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于 [ ]
A．0.0075 mol·L^-1B．0.0018 mol·L^-1C．0.075 mol·L^-1D．0.08 mol·L^-1

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氧化亚铜（Cu₂O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质铜和Cu²⁺。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2价形式存在。
（1）写出配平的化学反应方程式。
①Cu₂O与Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄反应为____________________。
②滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为________________________。
（2）Cu₂O与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_____________________。
（3）若某次测定中称取5.0g矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗0.1mol·L^-1 KMnO₄的体积为100mL，则矿样中氧化亚铜的质量分数为_____________。

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已知氧化还原反应：2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄ = 2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O 其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为[ ]
A．10 mol
B．11 mol
C．12 mol
D．13 mol

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO₃^-＋4H⁺＋3e^- = NO＋2H₂O
KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________。
(2)反应中硝酸体现了_______性、_______性。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_______mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_____________________。

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