题目
题型:专项题难度:来源:
Na2S2O3溶液滴定,用去24.00 mL。试计算试样中As2O3和As2O5的质量。(已知2Na2S2O3 + I2=Na2S4O6+ 2NaI)
答案
I2~AsO33-~1/2As2O3
n(As2O3)=0.000500mol÷2=0.000250mol
m(As2O3)=0.000250mol×198 g·mol-1=0.0495g
n(Na2S2O3)=0.125 mol·L-1×0.0240L=0.00300mol
Na2S2O3~1/2I2~1/2AsO43-
n(AsO43-)=0.00300mol÷2=0.00150mol
n(As2O5)=(0.00150mol-0.000500mol)÷2=0.000500mol
m(As2O5)=0.000500mol×230 g·mol-1=0.115g
核心考点
试题【若不慎发生砒霜泄露,应急的措施是采用石灰中和,使被污染的河水含砷量降低到国家允许的标准范围内,以消除可能会造成的危害。测定砷是利用下述反应:AsO33- + I】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。产生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL,得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol·L-1NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:Com++I-→Co2++I2 (未配平) 反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为:I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为:[Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3==[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓ 通过计算求:
⑴[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
⑵该钴化合物的化学式。
B.71:108
C.8:1
D.16:207
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了___________、___________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 ____________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是___________________。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___,其相应的质量分别为___g。
(2)已知单质磷的燃烧热(生成P2O5时)为ykJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= ____kJ/mol。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式___。
B.+3
C.+4
D.+5
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