题目
题型:同步题难度:来源:
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是___,其相应的质量分别为___g。
(2)已知单质磷的燃烧热(生成P2O5时)为ykJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H= ____kJ/mol。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式___。
答案
(2) - (20x-y)
(3)P(s)+O2(g)=P2O3(S) △H= -(20x-y)kJ/mol
核心考点
试题【磷在氧气中燃烧,可能生成P2O3或P2O5两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物恰好耗尽,并放出xkJ热量。 (1)通过计算确定反】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.+3
C.+4
D.+5
稀硝酸和Cu反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。如果反应中有8.4 g
HNO3被还原,求:
(1)被氧化的Cu的质量是多少?
(2)共消耗硝酸的质量是多少?
(1)稀释后的溶液中HNO3的物质的量浓度为______________。
(2)被还原的HNO3得到的电子的物质的量为________mol。
(3)生成NO气体的体积为______mL(标准状况)。
B.每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移
C.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原8 mol的HNO3
D.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原2 mol的HNO3
(1)其中氧化剂是____,若反应中有5mol电子转移,则生成碘是____ mol。
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+(快)
(2)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由____步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在____离子消耗完时,才会有淀粉变蓝的现象产生。
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