题目
题型:同步题难度:来源:
B.大于0.45 mol,小于0.9 mol
C.等于0. 45 mol
D.小于0.45 mol
答案
核心考点
试题【向50 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量[ ]A.等于0.9 mol B.大于0.45 mol,小于0.9 m】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)被还原的H2SO4的物质的量为
B.等于9a×10-3 mol
C.等于18a×10-3 mol
D.小于9a×10-3 mol
B.等于9a×10-3 mol
C.等于18a×10-3 mol
D.小于9a×10-3 mol
B.盐酸在反应中既表现酸性又表现还原性
C.含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应最多生成1 mol Cl2
D.生成的氯气可用于环境消毒
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。配平反应方程式并标出电子转移的方向和数目。
____NaIO3+____NaHSO3=___I2+____Na2SO4+_____H2SO4+_____H2O
(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液,反应完全后,推测反应后溶液中的还原产物为___________(填化学式)。
(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如下图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式___________________;当溶液中I-与 I2的物质的量之比为5:3时,加入的NaIO3为______mol。
①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ. mol-1 下列说法不正确的是
B.反应①②转移的电子数相同
C.若用标准状况下4.48 L CH4与NO2反应生成N2和H2O(g),放出的热量为173.4 kJ
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60NA
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