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题目
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已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mol KH [     ]
A.失去1 mol电子
B.得到1 mol电子
C.失去2 mol电子
D.没有电子得失
答案
核心考点
试题【已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1mol KH [     ]A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子C.失去2 mol电子D.没有电子得失 】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SNCl62- + 6M。关于该反应的说法中正确的组合是 [     ]
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As ③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH-
A.①③
B.①②④
C.②③④
D.只有①
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a mol FeS与b mol FeO投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液的成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为

[     ]

 ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b)mol ④
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④

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已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:
MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平);
MnO2+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20 g软锰矿样品,加入2.68 g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0 mL,用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应,试根据以上信息完成下列各题:
(1)配平上述两个离子方程式:___MnO4-+___C2O42-+___H+===___Mn2++___CO2↑+___H2O;
___MnO2+__C2O42-+___H+===___Mn2++___CO2↑+____H2O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数,还缺一个数据,这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250,求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。
题型:0118 月考题难度:| 查看答案
铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为:向Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原为Cr3+,调节溶液的pH,使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于Fe[FeXCr2-X]O4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72-的废水至少需要加入amol FeSO4·7H2O。下列结论正确的是[     ]
A.x= 0.5 , a= 8
B.x = 0.5 , a=10
C.x = 1.5 , a= 8
D.x = 1.5 , a= 10
题型:0117 期中题难度:| 查看答案
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升,计算:
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?
(2)浓盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)被氧化的HCl的质量为多少克?
题型:0103 期末题难度:| 查看答案
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