题目
题型:0118 月考题难度:来源:
MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平);
MnO2+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数,准确称量1.20 g软锰矿样品,加入2.68 g草酸钠固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度,从中取出25.0 mL,用0.0200 mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定。当加入20.0 mL溶液时恰好完全反应,试根据以上信息完成下列各题:
(1)配平上述两个离子方程式:___MnO4-+___C2O42-+___H+===___Mn2++___CO2↑+___H2O;
___MnO2+__C2O42-+___H+===___Mn2++___CO2↑+____H2O。
(2)欲求得软锰矿中二氧化锰的质量分数,还缺一个数据,这个数据是__________(填数据所代表的意义)。
(3)若该数据的数值为250,求该软锰矿中二氧化锰的质量分数(写出计算过程)。
答案
(1)2、5、16、2、10、8;1、1、4、1、2、2
(2)容量瓶的容积
(3)滴定250 mL稀释后的溶液,消耗n(MnO4-)=0.0200 mol·L-1×0.02 L×10=0.004 mol,根据氧化还原反应中得失电子数相等,有n(MnO2)×2+0.004mol×5=0.02 mol×2,
n(MnO2)=0.01 mol,
核心考点
试题【已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平);MnO2+C2O42-】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.x = 0.5 , a=10
C.x = 1.5 , a= 8
D.x = 1.5 , a= 10
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰多少克?
(2)浓盐酸的物质的量浓度为多少?
(3)被氧化的HCl的质量为多少克?
[ ]
B、V1+V2≥3.36
C、V1=11.2,则V2≥2.24
D、若V2=2.24,则V1≥1.12
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