题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
2M+2HO = 2MOH+H
2M (M+17)
1.4 g m(MOH)
m(MOH)= g=
由于1.40 g为碱金属单质和氧化物组成的混和物
故有不等式:
解之得:24.3<M<61.03,显然该元素是钾
l.79 g KOH中含m(K)="1.79" g×="l.25" g
w(K)=100%=89%
核心考点
试题【含有1.4 g某碱金属及其氧化物的混合物,跟水完全反应后,蒸干溶液得到不含结晶水的固体1.79 g,则该混合物中碱金属元素的质量分数为多少?】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水晶颗粒 | B.无水碳酸钠 | C.玻璃珠 | D.晶体硅 |
A.观察样品外观 | B.在少量的样品中滴入几滴水 |
C.在饱和溶液中滴入几滴酚酞 | D.取少量的试样加热 |
A.自然界存在NaOH矿物 |
B.饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2不会出现沉淀 |
C.钠能从CuSO4溶液中置换出Cu |
D.钠着火可用沙土灭火 |
A.放射性元素 | B.超铀元素 | C.活泼非金属元素 | D.碱金属元素 |
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%
A.①最少 | B.④最多 | C.③居中 | D.一样多 |
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