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题目
题型:不详难度:来源:
用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,现有31.6g KMnO4与足量的浓盐酸反应完全反应后
(1)有多少克HCl被氧化?
(2)在标准状态下生成的Cl2是多少升?
答案
(1)n(KMnO4)=
31.6g
158g/mol
=0.2mol,
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  被氧化的HCl
2mol                     5mol           10mol
0.2mol                  n(Cl2)         n(HCl)被氧化
 n(HCl)被氧化=1.0mol,
 m(HCl)被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g,
答:有36.5gHCl被氧化;
(2)n(Cl2)=0.5mol,
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L.
核心考点
试题【用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶液质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图为反应Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示(  )
A.Fe,SB.Cu,SC.Fe,OD.Fe,Cu
魔方格
题型:不详难度:| 查看答案
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在:c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(  )
A.5:14B.5:16C.5:18D.1:4
题型:不详难度:| 查看答案
已知反应:3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2,若生成标准状况下6.72L O2,则被H2O还原的BrF3的物质的量为(  )
A.0.3molB.0.4molC.0.6molD.0.9mol
题型:淮南二模难度:| 查看答案
据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6).已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应正确的是(  )
A.在此反应中,每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子
B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D.O2(PtF6)中仅存在离子键不存在其它化学键
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红热的铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2.该反应中氧化剂是______(填化学式,下同),还原剂是______.若消耗了1.5mol Fe,则生成______mol H2
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