题目
题型:不详难度:来源:
(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?
(2)有多少mol HCl被氧化?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
答案
1000ρw |
M |
1000×1.19g/L×36.5% |
36.5g/mol |
答:该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L;
(2)n(KMnO4)=
31.6g |
158g/mol |
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化HCl
2mol 5mol 10mol
0.2mol n(Cl2) n(HCl)被氧化
n(HCl)被氧化=1mol,
答:有1molHCl被氧化;
(3)n(Cl2)=0.5mol,
V(Cl2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L.
核心考点
试题【用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3:1 | B.1:3 | C.4:1 | D.1:4 |
A.1 | B.3 | C.5 | D.7 |
A.1:4 | B.1:3 | C.2:5 | D.3:2 |
求 (1)这种软锰矿石中MnO2的百分含量.
(2)被氧化的HCl的质量.
(1)等体积的CO,CH4在相同的条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比为______.
(2)120℃,101kPa下,a mL由CO,CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后,恢复至原来的温度与压强.
①若混合气体与氧气恰好完全反应,产生b mLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为______%.
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b的关系为______数学表达式表示).
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