题目
题型：不详难度：来源：
①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
| A．只有① | B．只有② | C．只有②或③ | D．只有③或④ |
答案
如有0.2mol硝酸还原，则由0.2mol×（5-x）=0.8mol可知x=1，应生成NO，
如生成硝酸铵，则有0.1mol硝酸还原，由0.1mol×（5-y）=0.8mol可知y=-3，符合题意，
故选D．
核心考点
试题【已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO3参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（ ）①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．A．】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．N2 | B．N2O | C．NO | D．NO2 |
| A．1：2：3 | B．3：2：1 | C．6：3：2 | D．2：3：6 |
（2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
| A．1：1 | B．3：1 | C．5：1 | D．7：1 |
| -3 |
（1）配平以下有关的离子反应方程式：
□NO
| -3 |
（2）以上反应中失电子的物质是______，还原产物是______，每生成1mol还原产物，将有______电子发生转移．
（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO
| -3 |
| -3 |
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