题目
题型:不详难度:来源:
(2)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
答案
(2)因氧化性:NO-3>Fe3+,则反应物为NO3-、Fe2+和H+,生成物为Fe3+、NH4+和H2O,反应中N元素化合价由+5价降低到-3价,降低8价,Fe元素化合价升高1价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8,故答案为:1:8.
核心考点
试题【(1)已知亚氯酸(HClO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).当有3.2mol电子发生转移时,发】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.3:1 | C.5:1 | D.7:1 |
-3 |
(1)配平以下有关的离子反应方程式:
□NO
-3 |
(2)以上反应中失电子的物质是______,还原产物是______,每生成1mol还原产物,将有______电子发生转移.
(3)现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO
-3 |
-3 |
(1)该化学反应中Cl2的化学计量数a=______
(2)若有1molCl2被氧化,则转移的电子物质的量为______.
A.5:6 | B.4:5 | C.3:2 | D.2:3 |
A.1:1 | B.1:2 | C.2:1 | D.7:4 |
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